Trước khi pha loãng: pH = 3 → [H⁺] = 10^-3 → n_H+ = 10^-3V₁ (mol).

Sau khi pha loãng: n_H+ = 10^-pHV₂ (mol) = 10^-pH .10V₁ (mol)

Do số mol sau pha loãng > trước pha loãng nên: pH < 4

C H 3 C O O H ↔ C H 3 C O O -  + H +  ( 1 )

C H 3 C O O N a phân li trong dung dịch như sau :

C H 3 C O O N a  →  C H 3 C O O -  + N a +

Sự phân li của  C H 3 C O O H  là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan  C H 3 C O O N a  vào thì nồng độ  C H 3 C O O -  tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ  H +  giảm xuống.

Giảm thì phải, mik cũng ko rõ

Giam

GIảm

lại bội nhọ nè 

to thì to có gì khó 

Không mất tính tổng quát, ta đặt:

Vì HCl là chất điện li mạnh nên ta có phương trình điện li như sau:

Vì CH3COOH là chất điện li yếu nên ta có phương trình điện li như sau

Xét cân bằng điện li: CH3COOH ⇌  CH3COO- + H+

Nồng độ ban đầu: aM 0

Nồng độ phân li: 0,01a M → 0,01a M

Nồng độ cân bằng: 0,99a M 0,01a M

Ta có

Đáp án A.

Đáp án C

Đáp án D

HCl → H⁺+ Cl^-

[H⁺] = a M ; suy pH = -log a = x

Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li nên [H⁺] = a/100 M suy ra pH = -log (a/100) = y

Do đó y-x = 2